理想气体分压定律
如果一个容器中有多种理想气体，由于我们忽略分子间的相互作用，每种气体分别满足理想气体状态方程eq. 1 ．
\begin{equation}
P_i V = n_i R T
\end{equation}
其中 $n_i$ 是第 $i$ 种气体的摩尔数，$P_i$ 是该气体对容器壁撞击产生的压强，叫做该气体的
分压．由于平衡时所有气体的体积和温度相同，所以每种气体的分压与它的分子个数成正比．
根据 “分子撞击对容器壁的压强” 的压强产生原理，当存在多种不同气体时，总压强等于每种气体压强之和．
\begin{equation}
P = \sum_i P_i
\end{equation}
另外，总分子数等于每种气体的分子数之和
\begin{equation}
n = \sum_i n_i
\end{equation}
所以将所有气体的
eq. 1 相加，再使用
eq. 2 和
eq. 3 ，就重新得到了理想气体状态方程
\begin{equation}
P V = n RT
\end{equation}
可见该方程同样适用于混合气体．
未完成：需要例题