氧化铁是化学式为Fe2O3的无机化合物。它是铁的三种主要氧化物之一，另外两种是不常见的氧化亚铁(FeO)；和四氧化三铁(Fe3O4)，其也作为矿物磁铁矿天然存在。氧化铁又叫赤铁矿，他是钢铁冶炼中铁的主要来源，它很容易被酸侵蚀。氧化铁通常被称为铁锈，在某些场合，这样说没有什么问题，因为铁锈有几个共同的性质和相似的组成。对化学家来说，铁锈是一种定义不清的物质，被称为水合氧化铁。
Fe2O3有多种晶型。在主要的α和γ构型的氧化铁中，铁是六配位八面体结构。也就是说，每个铁中心与六个氧配合。
α-Fe2O3具有菱形晶型、刚玉(α-Al2O3)结构，是最常见的晶型。在自然界，它以赤铁矿的形式存在，赤铁矿是主要的铁矿石。它在约260 K(莫林相变温度)以下是反铁磁性的，并且在260 K和950 K的奈耳温度之间表现出弱铁磁性。[1] 热分解和液相沉淀法都可以很容易的制得氧化铁。它的磁性取决于许多因素，例如压力、粒度和磁场强度。
γ-Fe2O3具有立方结构，它的稳定性稍差，是在高温下由α晶型转变而来。它以矿物磁赤铁矿的形式自然存在，[2] 通常粒径小于10纳米的超细粒子都是超顺磁性的，但是它是铁磁性的，这可以用于录音磁带上。它可以通过γ-羟基氧化铁加热脱水制备，另一种方法包括四氧化三铁的控制氧化来制取。[2] γ-氧化铁的超细粉末可以通过草酸铁(ⅲ)的热分解来制备。
其他几个晶型也得到确认。β晶型是立方晶核(空间群Ia3)，亚稳，在500℃以上(930℉)转化为α晶型。它可以通过碳还原赤铁矿、高温分解三氯化铁溶液或者硫酸铁来制备。ε晶型是菱形晶型，其性质介于α晶型和γ晶型之间的性质，并且可能具有有用的磁性特征。由于α晶型和γ晶型的污染，纯ε晶型氧化铁的制备非常难。γ-氧化铁可以通过热转换的方式制备出高含量的ε-氧化铁材料。该晶型也是亚稳态的，在500到750℃(930到1380℉)之间转变为α晶型。还可以通过电弧氧化铁或由硝酸铁(III)沉淀溶胶-凝胶法制备该晶型氧化铁。此外，在高压的条件下也发现了非晶态的氧化铁。[3] 最近的研究揭示了中国古代建陶釉中的ε铁(ⅲ)氧化物，这可能为实验室生产这种晶型的氧化铁的方法提供了见解。[4]
氧化铁存在几种水合物。当向可溶性铁(ⅲ)盐溶液中加入碱时，形成红棕色凝胶状沉淀。这不是Fe(OH)3，而是Fe2O3·H2O（也写作Fe(O)OH）。几个晶型的氧化铁也都存在水合物。红色纤铁γ-Fe(O)OH出现在锈层的外部，而橙色的针铁出现在锈成内部。当Fe2O3· H2O受热时，它失去结合水。在1670 K下进一步加热会将Fe2O3转化为黑色Fe3O4(FeIIFeIII2O4)，这就是众所周知的矿物磁铁矿。Fe(O)OH可溶于酸，产生[Fe(H2O)6]3+。在浓碱水溶液中，Fe2O3生成[Fe(OH)6]3−。[2]
最重要的反应是碳热还原，它产生炼钢用的铁:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
另一个氧化还原反应是与铝强烈放热的铝热反应。[5]
氧化铁不溶于水，但容易溶解于强酸，如盐酸和硫酸。它也能很好地溶解在螯合剂溶液中，如乙二胺四乙酸和草酸。
其他金属氧化物或者碳酸盐和氧化铁共热，可以得到高铁酸盐:[6]
氧化铁的主要用途是作为钢铁工业的原料，例如铁、钢和许多合金的生产。[7]
一种非常细的氧化铁粉末被称为“珠宝商的胭脂”、“红色胭脂”，或者简称为胭脂。它被用来对金属首饰和镜片进行最后的抛光，并且在历史上被用作化妆品。氧化铁比一些现代抛光剂切割得更慢，如氧化铈，但仍被用于光学制造和珠宝行业，因为它能产生的优异光洁度。抛光黄金时，胭脂会轻微污染黄金，这会影响成品的外观。胭脂以粉末、浆糊、磨光布或实心棒(用蜡或油脂粘合剂)的形式出售。其他抛光材料也经常被称为“胭脂”，即使它们不含氧化铁。珠宝商用超声波清洗去除珠宝上残留的胭脂。作为“刮削化合物”销售的产品通常用于皮革刮削，以帮助在刀具、直发剃刀或任何其他边缘工具上获得锋利的边缘。
不同水合物氧化铁的不同颜色(α = red, β = yellow)，作为颜料，他们大有用处。
氧化铁也被用作颜料，其名称为“氧化铁棕6”、“氧化铁棕7”和“氧化铁棕101”。[8] 其中一些，如色素红101和色素棕6，被美国食品和药物管理局批准用于化妆品。氧化铁和二氧化钛一起被用作牙科复合材料的颜料。[9]
赤铁矿是瑞典法鲁红颜料的特征成分。
氧化铁是所有类型的磁存储和记录介质中最常见的磁性粒子，包括磁盘(用于数据存储)和磁带(用于音频和视频记录以及数据存储)。钴合金取代了它在计算机磁盘中的应用，使得磁性薄膜更薄，存储密度更高。[10]
α-Fe2O3被研究用于太阳能水氧化的光点阳极。[11] 然而光激发的电荷载体扩散长度很短（2-4纳米）[12] 随后又迅速重组，因此它的效率受到限制，需要超电势来驱动反应进行。[13] 目前研究的重点是通过纳米结构、[11] 表面功能化、[14] 或采用β-Fe2O3等交替晶像改善Fe2O3的水氧化性能。[15]
氧化锌与约0.5%氧化铁(ⅲ)的混合物被称为炉甘石，它是炉甘石洗剂的活性成分。
^Greedan, J. E. (1994). "Magnetic oxides". In King, R. Bruce. Encyclopedia of Inorganic chemistry. New York: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-93620-6..
^Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008). "Chapter 22: d-block metal chemistry: the first row elements". Inorganic Chemistry (3rd ed.). Pearson. p. 716. ISBN 978-0-13-175553-6..
^Vujtek, Milan; Zboril, Radek; Kubinek, Roman; Mashlan, Miroslav. "Ultrafine Particles of Iron(III) Oxides by View of AFM – Novel Route for Study of Polymorphism in Nano-world" (PDF). Univerzity Palackého. Czech. Retrieved 2014-07-12..
^Dejoie, Catherine; Sciau, Philippe; Li, Weidong; Noé, Laure; Mehta, Apurva; Chen, Kai; Luo, Hongjie; Kunz, Martin; Tamura, Nobumichi; Liu, Zhi (2015). "Learning from the past: Rare ε-Fe2O3 in the ancient black-glazed Jian (Tenmoku) wares". Scientific Reports. 4: 4941. doi:10.1038/srep04941. PMC 4018809. PMID 24820819..
^Adlam; Price (1945). Higher School Certificate Inorganic Chemistry. Leslie Slater Price..
^Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1661..
^Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Element (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-3365-9..
^Paint and Surface Coatings: Theory and Practice. William Andrew Inc. 1999. ISBN 978-1-884207-73-0..
^Banerjee, Avijit (2011). Pickard's Manual of Operative Dentistry. United States: Oxford University Press Inc., New York. p. 89. ISBN 978-0-19-957915-0..
^Piramanayagam, S. N. (2007). "Perpendicular recording media for hard disk drives". Journal of Applied Physics. 102 (1): 011301–011301–22. Bibcode:2007JAP...102a1301P. doi:10.1063/1.2750414..
^Kay, A., Cesar, I. and Grätzel, M. (2006). "New Benchmark for Water Photooxidation by Nanostructured α-Fe2O3 Films". Journal of the American Chemical Society. 128 (49): 15714–15721. doi:10.1021/ja064380l. PMID 17147381.CS1 maint: Multiple names: authors list (link).
^Kennedy, J.H. and Frese, K.W. (1978). "Photooxidation of Water at α-Fe2O3 Electrodes". Journal of the Electrochemical Society. 125 (5): 709. doi:10.1149/1.2131532.CS1 maint: Multiple names: authors list (link).
^Le Formal, F. (2014). "Back Electron–Hole Recombination in Hematite Photoanodes for Water Splitting". Journal of the American Chemical Society. 136 (6): 2564–2574. doi:10.1021/ja412058x. PMID 24437340..
^Zhong, D.K. and Gamelin, D.R. (2010). "Photoelectrochemical Water Oxidation by Cobalt Catalyst ("Co−Pi")/α-Fe2O3 Composite Photoanodes: Oxygen Evolution and Resolution of a Kinetic Bottleneck". Journal of the American Chemical Society. 132 (12): 4202–4207. doi:10.1021/ja908730h. PMID 20201513.CS1 maint: Multiple names: authors list (link).
^Emery, J.D. (2014). "Atomic Layer Deposition of Metastable β-Fe2O3 via Isomorphic Epitaxy for Photoassisted Water Oxidation". ACS Applied Materials & Interfaces. 6 (24): 21894–21900. doi:10.1021/am507065y. PMID 25490778..
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