Tennessine是一种合成化学元素，符号为Ts，原子序数为117。它是已知的第二重元素，也是元素周期表第七周期的倒数第二个元素。
2010年4月，一个俄美合作的研究小组在俄罗斯的杜布纳正式宣布了tennessine的发现，这使其成为2019年最新发现的元素。Tennessine的一个子同位素是在2011年得到的，可以部分证实该实验结果。2012年，同样的俄美合作团队成功地重复了这个实验，并且在2014年5月一个德美联合小组也成功地合成出了tennessine。2015年12月，国际纯粹与应用化学联合会和国际纯粹与应用物理联合会组成的联合工作组评估了新元素的发现，并认可了该元素，将优先权授予了最初发现tennessine的俄美合作团队。2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会发表了一份声明，称发现者建议以美国田纳西州的英文名“tennessine”命名该元素。 2016年11月，他们正式采用了“tennessine”这个名字。
Tennessine可能位于“稳定岛”，这一概念解释了为什么某些超重元素不符合元素周期表中铋以后的元素稳定性降低的总体趋势，反而更加稳定。合成的tennessine原子可以保持几十毫秒和几百毫秒。在元素周期表中，预计tennessine是第17族的成员，该族的所有其他元素都是卤素。 由于相对论效应，它的一些性质可能与卤素的性质有很大不同。因此，tennessine被认为是一种既不会形成阴离子也不会达到高氧化态的挥发性金属。然而，它的一些关键性质，如熔点和沸点以及第一电离能，预计将遵循卤素的周期性趋势。
2004年12月，俄罗斯莫斯科州杜布纳的联合核研究所(JINR)的一个小组提议与美国田纳西州的橡树岭国家实验室(ORNL)进行了一项联合实验，合成117号元素——即原子核中有117个质子。他们的实验包括融合一个锫(97号元素)靶和一个钙(20号元素)束，通过钙核轰击锫靶进行：[1] 这将完善一系列在俄罗斯杜布纳核研究所进行的锕系元素与钙-48束融合的实验，到目前为止已经产生了新的113-116和118号元素。当时世界上唯一的锫生产商——橡树岭国家实验室——无法提供这种元素，因为他们暂时停止了生产，[1] 重新生产代价又太大。[2] 所以合成117号元素的计划被暂停，以支持118号元素的确认，118号元素是在2002年初通过钙轰击锎靶而产生的。[3] 所需的锫-249是锎-252生产过程中得到的副产品，获得所需数量的锫比获得锎更困难，而且成本高：成本约为350万美元。因此双方同意等待生产锎的商业订单，从中提取锫。[2][4]
因为钙-48（钙束中的钙同位素）有20个质子和28个中子，因此联合核研究所的团队试图使用锫靶，使其中子数和质子数的比率为1.4；它是最轻的稳定或接近稳定的原子核，同时具有大量过剩的中子。第二轻的原子核钯-110 (46个质子，64个中子，中子质子比为1.391)比它要重得多。因为中子过剩，由此产生的原子核预计会更重，更接近人们追求的稳定岛。 在117个质子的目标中，钙提供了20个，因此他们需要使用原子核中有97个质子的锫。
2005年2月，联合核研究所团队的领导人——尤里·奥加涅相（Yuri Oganessian）——在橡树岭国家实验室举行了一次座谈会。出席会议的还有以前与联合核研究所合作发现113-116和118号元素的劳伦斯利佛摩国家实验室代表，以及奥加涅相的合作者——范德比尔特大学的约瑟夫汉密尔顿（Joseph Hamilton）。[5]
汉密尔顿核实了橡树岭国家实验室的高通量反应堆是否在为商业订单生产锎的同时，可以得到所需要的作为副产品的锫。他了解到事实并非如此，也没有人期望在不久的将来会有这样的订单。汉密尔顿一直在监视情况，偶尔检查一下。(后来，奥加涅相称汉密尔顿为“117号元素之父”）。[5]
2008年春天，橡树岭国家实验室恢复了锎的生产。汉密尔顿注意到了生产的重启，并就锫的后续提取达成了协议。[6] 2008年9月，在纳什维尔范德比尔特大学举办的庆祝其在物理学院执教50周年的研讨会上，汉密尔顿向詹姆斯·罗伯托(时任橡树岭国家实验室科学技术副主任)介绍了欧加尼斯安。[7] 他们在联合核研究所、橡树岭国家实验室和范德比尔特大学之间建立了合作关系；[4] 很快，位于美国加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）就被邀请加入了该团队。[8]
2008年11月，监督橡树岭反应堆的美国能源部允许科学地使用提取锫。[8] 生产持续了250天，于2008年12月底结束，[9] 一共生产了22毫克的锫，足以进行实验。[10] 2009年1月，锫被从橡树岭国家实验室的高通量同位素反应堆移除；[8] 随后冷却90天，然后在实验室的放射化学工程和开发中心进行处理、分离和纯化锫材料，这一过程又花费了90天。[4] 然而锫的半衰期只有330天，在那之后，一半的锫会腐烂。因此，必须将锫靶迅速转移到俄罗斯；为了使实验可行，它必须在离开美国后的六个月内完成。[4] 锫靶被装入五个铅容器，从纽约空运到莫斯科。[4]
因为文件缺失或不完整，俄罗斯海关官员两次拒绝让锫靶入境。在几天的时间里，锫靶五次飞越大西洋。[4] 2009年6月到达俄罗斯后，锫被转移到位于乌里扬诺夫斯克州季米特洛夫格勒的原子反应堆研究所（RIAR），然后以300纳米的薄层沉积在钛膜上。[9] 2009年7月，它被运往杜布纳，[9] 安装在联合核研究所的粒子加速器里。[10] 钙-48束是通过化学提取天然钙中存在的少量钙-48，将其浓缩500倍产生的[11] 。这项工作是在俄罗斯封闭的列斯诺伊镇（斯维尔德洛夫斯克州）完成的。[8]
实验于2009年7月下旬开始。[8] 2010年1月，弗雷洛夫核反应实验室的科学家在内部宣布，他们通过两条衰变链检测到了一种原子序数为117的新元素的衰变：一个奇数同位素在自发裂变之前经历了6次α衰变，另一个奇数同位素在裂变之前经历了3次α衰变。[12] 从实验中获得的数据被发送到劳伦斯利弗莫尔国家实验室进行进一步分析。[13] 2010年4月9日，《物理评论快报》发布了一份官方报告 ，将同位素识别为 294117和 293117，显示其半衰期为几十或几百毫秒。这项工作在一定程度上得到了参与实验的各方的签署：联合核研究所、橡树岭国家实验室、劳伦斯利弗莫尔国家实验室、原子反应堆研究所、范德比尔特大学、田纳西大学和内华达大学（美国内华达州拉斯维加斯），它们提供了数据分析支持。[14] 同位素形成过程如下:
117号元素的所有子同位素(衰变产物)以前都是未知的； 因此，它们的性质不能用来证实tennessine的发现。2011年，当直接合成出其中一种衰变产物(289115)时，其性质与根据117号元素的衰变所要求的间接合成中测量的性质相匹配。[15] 2007-2011年联合工作组审查新元素的发现时，发现者没有就其调查结果提出索赔。[16]
2012年，杜布纳团队重复了这个实验，创造了117号元素的7个原子，并证实了他们早期对118号元素的合成(在大量的锫-249靶β衰变为锎-249之后的一段时间后产生)。实验结果与先前的结果相匹配；[17] 科学家随后申请注册了该元素。[17] 2014年5月，来自橡树岭国家实验室的科学家和位于德国黑森州达姆施塔特的GSI亥姆霍兹重离子研究中心的科学家联合组织声称已经证实了该元素的发现。[18][18] 该团队使用达姆施塔特加速器重复了杜布纳实验，得到了117号元素的两个原子。[18]
2015年12月，JWP正式确认发现了 293117，因为确认了其子同位素的存在 289115，[19] 因此其发现者——联合核研究所、劳伦斯利弗莫尔国家实验室和橡树岭国家实验室——有权为该元素提出正式名称。(范德比尔特大学在最初的发现者名单中被遗漏了，后来被更正过来）。[17][20]
2016年5月，隆德大学(隆德、斯堪尼亚、瑞典)和GSI对115号和117号元素的合成提出了一些疑问。分配给 289115的衰变链，即用于确认115号和117号元素合成的同位素仪器，被发现差别太大，以至于不属于同一核素的概率相当高。
据报道 ，经JWP批准的293117衰变链需要被分裂成各个数据集，再分配给117号元素的不同同位素。另外还发现293117衰变链和289115衰变链之间的联系据可能不存在。（另一方面，未经批准的同位素的 294117衰变链是一致的）。当核素不是均匀的——甚至经历α衰变时，所发现的多种状态是意料之中的，并且导致在交叉反应中缺乏清晰度。这项研究批评JWP报告忽视了与这个问题相关的细微之处，并指出唯一能证实115号和117号元素发现的论据几乎肯定是不存在的，这一事实是“有问题的”。[21][22]
2017年6月8日，杜布纳团队的两名成员发表了一篇期刊文章，回答了这些批评，使用广泛接受的统计方法分析了他们关于核素293117和 289115的数据 。文章指出，2016的研究表明，非一致性在应用于放射性衰变时产生了有问题的结果：它们将平均和极端衰变时间排除在90%置信区间之外，并且与置信区间内相比，90％置信区间之外的衰变链更可能被观察到。2017年的重新分析得出结论，观测到293117和 289115的衰变链符合链的每一步仅存在一种核素的假设，尽管希望能够直接测量每条链的起始核的质量数以及 243Am+48Ca的反应。[23]
使用门捷列夫命名法命名未命名和未发现的元素，117号元素应该被称为 eka-astatine。根据国际纯粹与应用化学联合会1979年提出的建议，该元素暂时被称为ununseptium (符号 Uus)，直到其发现被确认并选择了永久名称；临时名称由拉丁词根“one”、“one”和“seven”组成，表示元素的原子序数为117。[24] 该领域的许多科学家称之为“117号元素”，符号为 E117、(117)或者 117。 根据国际纯粹与应用化学联合会在发现批准时有效的准则，新元素的永久名称应以“-ium”结尾；该准则同样适用于117号元素，即使该元素是卤素，传统上其名称以“-ine”结尾；[25] 然而，2016年公布的新建议中建议对所有新的第17族元素使用“-ine”结尾。[26] 国际纯粹与应用化学联合会指南规定发现团队对元素有命名权。
在2010年的首次合成之后，劳伦斯利弗莫尔国家实验室的道恩·沙乌格内西和奥加涅相宣称命名是一个敏感的问题，并尽可能避免。[27] 然而，汉密尔顿在同年宣称，“我在组织团队和发现 249Bk靶的过程中起着至关重要的作用。因此，我将命名该元素。我不能告诉你它的名字，但它将会使这个地区与众不同。"[14] (汉密尔顿在美国田纳西州维尔的范德比尔特大学任教)
2016年3月，发现团队中的参与方代表召开了电话会议，就117号元素的名称为“tennessine”达成了一致。[5] 2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会发表了一份声明，声明发现者向联合会提交了115、117和118号新元素的命名建议；对117号元素的命名建议是 tennessine，符号着 Ts，源自“田纳西地区”。 建议的名称被国际化学联合会无机化学处推荐接受；在宣言发表后的五个月期限之后，将正式接受该名称。[28] 2016年11月，包括tennessine在内的名字被正式接受。担心提议的符号 Ts 可能与有机化学中使用的甲苯磺酰基的符号发生冲突而被拒绝，现有的具有这样的双重含义的符号有：Ac（锕和乙酰基）和Pr（镨和丙基）。[29] 莫斯科科学院于2017年3月举行了moscovium、tennessine和oganesson的命名仪式；2017年1月，在橡树岭国家实验室单独为tennessine举行了命名仪式。[30]
随着原子序数的增加，原子核的稳定性迅速降低，其半衰期比任何后续元素的半衰期高四个数量级。所有原子序数大于101的同位素，其放射性衰变的半衰期都小于30小时。原子序数大于82(铅之后)的元素没有稳定的同位素。[31] 这是因为质子的库仑排斥力越来越大，所以强大的核力不能将核保持在一起以防止自发裂变。计算表明，在没有其他稳定因素的情况下，质子数超过104的元素不应该存在。[32] 然而，在20世纪60年代有研究人员提出，114个质子和184个中子的封闭核壳结构应该可以抵消这种不稳定性，创造一个“稳定岛”，核素的半衰期可能达到数千年或数百万年。尽管科学家们还没有创造出这样的“稳定岛”，但是超重元素(包括tennessine)的存在证实了这种稳定效应是真实的，并且一般来说，已知的超重核素在接近“稳定岛”的预测位置时寿命会呈指数增长。[33][34] Tennessine是迄今为止创造的第二重元素，其所有已知同位素的半衰期都不到一秒。然而，这比他们之前预测的值要长。[35] 杜布纳小组认为，元素的合成是稳定岛存在的直接实验证明。[35]
据计算，同位素 295Ts的半衰期大约为18毫秒，并且有可能通过发现同位素293Ts和 294Ts时所用的相同的锫-钙反应来产生这种同位素。据估计，这种反应产生295Ts的可能性最多是产生294Ts的七分之一。[36][37][38] 使用量子隧穿模型的计算预测了tennessine的几种同位素的存在，最高可达303Ts。其中最稳定的是296Ts，α衰变的半衰期为40毫秒。[39] 对元素同位素的液滴模型研究显示了类似的结果；它表明了比301Ts更重的同位素稳定性增加的一般趋势，当不考虑β衰变时，335Ts等最重同位素的部分半衰期将超过宇宙年龄。[40] 如果 249Bk被证明不可用，在2008年杜布纳团队提出了一个应急计划，即通过243Am和50Ti反应得到tennessine的较轻同位素。[41] 并且在不久的将来(2017-2018)可能会用钛-50束再次研究核反应的性质，这对于合成oganesson以外的元素是必要的。[42]
预计Tennessine将成为元素周期表第17族的成员，低于五个卤素：氟、氯、溴、碘和砹，每一种都有7个价电子，其构型为 ns2np5。[43] 对tennessine来说，它处于元素周期表第七周期(第七行)，延续这一趋势，预测其价电子构型为 7s27p5,[44] 因此，预测它在与电子态相关的许多方面会与卤素相似。然而，从第17族开始，元素的金属性增加；例如，碘在固态时已经显示出金属光泽，并且因为砹的性质与之前的四种卤素非常不同，它通常被归类为准金属。因此，基于周期性趋势进行推断，tennessine可能是一种相当不稳定的过渡后金属。[44]
计算已经证实了这种简单推断的准确性，尽管目前不可能对此进行实验验证，因为已知的tennessine同位素的半衰期太短。[44] Tennessine和以前的卤素之间可能会出现显著差异，这主要是由于自旋-轨道相互作用、电子运动和自旋之间的相互作用。对于超重元素来说，自旋-轨道相互作用特别强烈，因为它们的电子移动得更快（速度相当于光速），比轻原子中的移动速度还要快。[45] 在tennessine原子中，这种现象会降低7s和7p电子能级，稳定了相应的电子，尽管7p电子能级中的两个比其他四个更稳定。[46] 7s电子的稳定被称为惰性电子对效应；将7p子壳分成较稳定和较不稳定部分的效应称为子壳分裂。计算化学家将分裂理解为第二(方位)量子数I的变化，从1到1/2和3/2，分别对应于7p子壳的较稳定和较不稳定部分。[47] 在许多理论中，价电子组态可以表示为 7s27p21/27p33/2 来7p子壳的分裂。[44]
其他的电子能级也存在差异。例如，6d电子能级(分成两部分，其中四个是6d3/2 ，六个是6d5/2)被提升了，使得它们的能量接近7s，[46] 尽管还没有预测到tennessine的6d电子化学性质。7p1/2 和7p3/2 之间的差异水平异常高，达到9.8 eV。[46] 砹的6p子壳分裂率仅为3.8 eV，[46] 其6p1/2 的化学已经被称为“有限”。[48] 这些影响导致了tennessine的化学性质与其上层的相邻元素不同（见下文）。
Tennessine的第一电离能（从中性原子中除去电子所需的能量）预计为7.7 eV，低于卤素，符合相应的趋势。[44] 与它在元素周期表中的邻居一样，预期tennessine将具有最低的电子亲和能（2.6或1.8 eV）——当一个电子被加到原子上时释放的能量。[44] 假想的类氢的tennessine原子中的电子被氧化，所以它只有一个电子，同时Ts116+的质量是非运动电子的1.9倍，所以预测其运动速度很快，这是相对论效应的一个特征。相比之下，类氢的砹的质量是非运动电子的1.27倍，类氢的碘的质量是非运动电子的1.08倍。[49] 相对论定律的简单外推表明了原子半径的收缩。[49] 进一步计算表明，形成一个共价键的tennessine原子的半径是165 pm，而砹为147 pm。[50] 随着七个最外层电子的移除，tennessine原子的半径最终变小为57 pm[44] ，tennessine原子的半径变小为61 pm。
Tennessine的熔点和沸点是未知的；早期的论文预测分别为350-500 °C和550 °C，[44] 或者350–550 °C和610 °C。[51] 这些值超过了砹和较轻卤素的值，遵循周期性趋势。后来的一篇论文预测tennessine的沸点是345 °C[52] (砹的估计值为309 °C，[53] 337 °C，[54] 或者370 °C 。[55] 尽管已经报道的实验值为230 °C[56] 和411 °C[57] 。Tennessine的密度预计在7.1至7.3 g/cm3之间 ，延续卤素密度增加的趋势；砹的浓度估计在6.2至6.5 g/cm3之间 。[58]
已知的tennessine同位素 293Ts和 294Ts的寿命太短，目前无法进行化学实验。尽管如此，科学家们也已经计算出了tennessine的许多化学性质。[59] 与之前的17族元素不同，tennessine可能没有卤素常见的化学性质。 例如，氟、氯、溴和碘通常接受一个电子，从而得到类似稀有气体的更稳定的电子构型，在其价层中获得八个电子(八位组)，而不是七个。[60] 这种能力会随着原子量的增加而减弱；tennessine是最难接受电子的第17族元素。在预计形成的氧化态中，-1价态是最不常见的。[44] 因为Ts/Ts−耦合的标准还原电位预计为-0.25 V，是一个负值，因此在标准条件下，tennessine不应被还原为-1氧化态，这与之前所有的卤素都不同。[61]
Tennessine还可以通过形成共价键的方式来完成它的八电子构型。像卤素原子一样，当两个tennessine原子相遇时，它们会形成Ts-Ts键，形成双原子分子。这些分子通常通过原子间的单个σ键结合；这些键不同于π键，π键分为两部分，每一部分都在垂直于原子间连线的方向上移动，并且彼此相对，而不是直接位于它们结合的原子之间。At2分子中的σ键被计算出具有很强的反键特性 ，在能量上不太有利。预计tennessine将延续这一趋势；在Ts2的键合中应该看到强烈的π特征。[44][62] 预计氯化tennessine（TScl）分子的性质会更进一步发展，与单个π键结合。[62]
除了不稳定的-1价态之外，预计还有三种氧化态：+5、+3和+1。+1状态应该特别稳定，因为最外层的三个7p3/2 电子不稳定，会形成稳定的、半填充的亚层结构；[44] 砹也表现出类似的结果。[63] +3态是其非常重要的价态，同样是因为不稳定的7p3/2电子。[51] 预计+5价态并不常见，因为7p1/2 电子相对稳定。[44] 即使是通过理论计算，也没有办法证明+7价态的可实现性。因为7s电子是非常稳定的，所以人们假设，tennessine实际上只有五个价电子。[64]
最简单的tennessine化合物可能是单氢化物TsH。预期键合是由tennessine的7p3/2 电子和氢的1s电子提供。7p1/2 旋子的非键合性质是因为预计tennessine不会形成纯σ或π键。[65] 因此，不稳定(因此膨胀)的7p3/2 旋子负责键合。[66] 这种效应将TsH分子延长了17 pm，而总长度为195 pm。[65] 由于tennessine原子的p电子键的强度是σ键的三分之二，所以强度只有tennessin没有自旋轨道相互作用时的三分之二。[65] 因此，该分子遵循卤素氢化物的趋势，与AtH相比，键长更长，解离能更小。[44] 考虑到元素的p1/2 电子是稳定的，TlTs和NhTs分子也可以进行类似的分子研究。这两个特性导致TlTs的偶极矩相对较小(原子电荷和原子位移之差的乘积)；只有1.67 D。 正值表示负电荷在tennessin原子上。对于NhTs，预计效应的强度将导致电子从tennessine原子转移到nihonium原子上，偶极矩值为-1.80 D。[67] 自旋-轨道相互作用增加了TsF分子的解离能，因为它降低了tennessine的电负性，导致与电负性极强的氟原子的键具有更强的离子性。[65] 单氟tennessine应该是所有17族单氟tennessine中键合最强的。[65]
价层电子对互斥理论预测第17族的三氟化物会有一个弯曲的T形分子几何构型。所有已知的卤素三氟化物都具有这种分子几何构型，并且具有AX3E2——一个中心原子的结构，记为A，周围有三个配体X和两个未共享电子对E。如果忽略相对论效应，则TsF3应该与其较轻的同类化合物具有相同的弯曲T形分子几何构型。更复杂的预测表明，这种分子几何构型在能量上与TsF3分子不匹配，预测其构型应该是一个三角平面分子的几何构型(AX3E0)。这表明超重元素的价层电子对互斥理论可能不一致。[64] 预计TsF3 分子会因自旋轨道相互作用而显著稳定；一个可能的理论基础是tennessine和氟的电负性存在巨大差异，使得键具有部分离子性。[64]
^Cabage, B. (2010). "International team discovers element 117". Oak Ridge National Laboratory. Archived from the original on 2015-09-23. Retrieved 2017-06-26..
^"Vanderbilt physicist plays pivotal role in discovery of new super-heavy element". Vanderbilt University. 2010. Retrieved 2016-06-12..
^Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Lobanov, Yu. V.; et al. (2002). "Results from the first 249Cf+48Ca experiment" (PDF). JINR Communication. Retrieved 2015-09-23..
^Bardi, J. S. (2010). "An Atom at the End of the Material World". Inside Science. Retrieved 2015-01-03..
^"What it takes to make a new element". Chemistry World. Retrieved 2016-12-03..
^Witze, Alexandra (2010). "The backstory behind a new element". Science News. Retrieved 2016-06-12..
^Emily Siner (2016). How Scientists Plan To Enshrine Tennessee On The Periodic Table Of Elements. National Public Radio. Retrieved 2017-03-07..
^James Roberto (2010). The Discovery of Element 117 (PDF). Oak Ridge National Laboratory. Archived from the original (PDF) on 2016-10-21. Retrieved 2017-06-26..
^Joint Institute for Nuclear Research (2010). For the Press. Retrieved 2015-07-28..
^Stark, A. M. (2010). "International team discovers element 117". DOE/Lawrence Livermore National Laboratory. Retrieved 2012-11-29..
^"Ununseptium – The 117th element". Sputnik. 2009-10-28. Retrieved 2012-07-07..
^Greiner, W. (2010). "Recommendations: 31st meeting, PAC for nuclear physics" (PDF): 6. Archived from the original (PDF) on 2010-04-14..
^U.S. DOE Office of Science (2011). "Nations Work Together to Discover New Element". U.S. Department of Energy. Retrieved 2016-01-05..
^"Heaviest in the World". Arts and Science Magazine. Archived from the original on 2016-05-03. Retrieved 2016-06-12..
^Molchanov, E. (2011). В лабораториях ОИЯИ. Возвращение к дубнию [In JINR labs. Returning to dubnium] (in 俄语). JINR. Retrieved 2011-11-09..
^Barber, R. C.; Karol, P. J.; Nakahara, H.; et al. (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 83 (7): 1485–1498. doi:10.1351/PAC-REP-10-05-01..
^Oganessian, Yu. Ts.; et al. (2013). "Experimental studies of the 249Bk + 48Ca reaction including decay properties and excitation function for isotopes of element 117, and discovery of the new isotope 277Mt". Physical Review C. 87 (5): 054621. Bibcode:2013PhRvC..87e4621O. doi:10.1103/PhysRevC.87.054621..
^Khuyagbaatar, J.; Yakushev, A.; Düllmann, Ch. E.; et al. (2014). "48Ca+249Bk Fusion Reaction Leading to Element Z=117: Long-Lived α-Decaying 270Db and Discovery of 266Lr". Physical Review Letters. 112 (17): 172501. Bibcode:2014PhRvL.112q2501K. doi:10.1103/PhysRevLett.112.172501. PMID 24836239..
^IUPAC (2015). "Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118". Retrieved 2016-01-04..
^Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (22 December 2015). "Discovery of the elements with atomic numbers Z = 113, 115 and 117 (IUPAC Technical Report)" (PDF). Pure Appl. Chem. 88 (1–2): 139–153. doi:10.1515/pac-2015-0502. Retrieved 2 April 2016..
^Forsberg, U.; Rudolph, D.; Fahlander, C.; Golubev, P.; Sarmiento, L. G.; Åberg, S.; Block, M.; Düllmann, Ch. E.; Heßberger, F. P.; Kratz, J. V.; Yakushev, A. (9 July 2016). "A new assessment of the alleged link between element 115 and element 117 decay chains" (PDF). Physics Letters B. 760 (2016): 293–6. Bibcode:2016PhLB..760..293F. doi:10.1016/j.physletb.2016.07.008. Retrieved 2 April 2016..
^Forsberg, Ulrika; Fahlander, Claes; Rudolph, Dirk (2016). Congruence of decay chains of elements 113, 115, and 117 (PDF). Nobel Symposium NS160 – Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements. doi:10.1051/epjconf/201613102003..
^Zlokazov, V. B.; Utyonkov, V. K. (8 June 2017). "Analysis of decay chains of superheavy nuclei produced in the 249Bk+48Ca and 243Am+48Ca reactions". Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 44 (75107): 075107. Bibcode:2017JPhG...44g5107Z. doi:10.1088/1361-6471/aa7293..
^Chatt, J. (1979). "Recommendations for the Naming of Elements of Atomic Numbers Greater than 100". Pure Appl. Chem. 51 (2): 381–384. doi:10.1351/pac197951020381..
^Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 74 (5): 787–791. doi:10.1351/pac200274050787..
^Koppenol, Willem H; Corish, John; García-Martínez, Javier; Meija, Juris; Reedijk, Jan (2016). "How to name new chemical elements (IUPAC Recommendations 2016)". Pure and Applied Chemistry. 88 (4). doi:10.1515/pac-2015-0802..
^Glanz, J. (2010). "Scientists Discover Heavy New Element". Oregon State University, Department of Chemistry. Retrieved 2016-01-05..
^"IUPAC Is Naming The Four New Elements Nihonium, Moscovium, Tennessine, and Oganesson". IUPAC. 2016-06-08. Retrieved 2016-06-08..
^"IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118 - IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry". IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry (in 英语). 2016-11-30. Retrieved 2016-11-30..
^Fedorova, Vera (3 March 2017). "At the inauguration ceremony of the new elements of the Periodic table of D.I. Mendeleev". jinr.ru. Joint Institute for Nuclear Research. Retrieved 4 February 2018..
^de Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; et al. (2003). "Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth". Nature. 422 (6934): 876–878. Bibcode:2003Natur.422..876D. doi:10.1038/nature01541. PMID 12712201..
^Möller, P. (2016). "The limits of the nuclear chart set by fission and alpha decay" (PDF). EPJ Web of Conferences. 131: 03002:1–8. doi:10.1051/epjconf/201613103002..
^Considine, G. D.; Kulik, Peter H. (2002). Van Nostrand's scientific encyclopedia (9th ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC 223349096..
^Oganessian, Yu. Ts.; Sobiczewski, A.; Ter-Akopian, G. M. (9 January 2017). "Superheavy nuclei: from predictions to discovery". Physica Scripta. 92 (2): 023003–1–21. Bibcode:2017PhyS...92b3003O. doi:10.1088/1402-4896/aa53c1..
^Oganessian, Yu. Ts.; Abdullin, F. Sh.; Bailey, P. D.; et al. (2010). "Synthesis of a New Element with Atomic Number Z=117". Physical Review Letters. 104 (142502): 142502. Bibcode:2010PhRvL.104n2502O. doi:10.1103/PhysRevLett.104.142502. PMID 20481935..
^Zagrebaev, V.; Karpov, A.; Greiner, W. (2013). Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years? (PDF). Journal of Physics: Conference Series. 420. pp. 1–15. arXiv:1207.5700. doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001. Retrieved 2013-08-20..
^Zhao-Qing, F.; Gen-Ming, Jin; Ming-Hui, Huang; et al. (2007). "Possible Way to Synthesize Superheavy Element Z = 117". Chinese Physics Letters. 24 (9): 2551. arXiv:0708.0159. Bibcode:2007ChPhL..24.2551F. doi:10.1088/0256-307X/24/9/024..
^Zhao-Qing, F.; Jina, Gen-Ming; Li, Jun-Qing; et al. (2009). "Production of heavy and superheavy nuclei in massive fusion reactions". Nuclear Physics A. 816 (1–4): 33. arXiv:0803.1117. Bibcode:2009NuPhA.816...33F. doi:10.1016/j.nuclphysa.2008.11.003..
^Chowdhury, R. P.; Samanta, C.; Basu, D. N. (2008). "Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability". Physical Review C. 77 (4): 044603. arXiv:0802.3837. Bibcode:2008PhRvC..77d4603C. doi:10.1103/PhysRevC.77.044603..
^Duarte, S. B.; Tavares, O. A. P.; Gonçalves, M.; et al. (September 2004). Half-life prediction for decay modes for superheavy nuclei (PDF). Notas de Física. Centro Brasileiro de Pesquisas Físicas. Bibcode:2004JPhG...30.1487D. doi:10.1088/0954-3899/30/10/014. ISSN 0029-3865..
^Utyonkov, V. K. (12 February 2008). "Синтез новых элементов 113-118 в реакциях полного слияния 48Ca + 238U-249Cf" [Synthesis of new elements 113–118 in complete fusion reactions 48Ca + 238U–249Cf] (PDF). nuclphys.sinp.msu.ru. Retrieved 28 April 2017..
^Roberto, J. B. (31 March 2015). "Actinide Targets for Super-Heavy Element Research" (PDF). cyclotron.tamu.edu. Texas A & M University. Retrieved 28 April 2017..
^Dhingra, A. (1999-12-01). The Sterling Dictionary Of Chemistry. Sterling Publishers Pvt. Ltd. p. 187. ISBN 978-81-7359-123-5. Retrieved 2015-07-23..
^Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1..
^Thayer 2010, pp. 63–64..
^Fægri Jr., K.; Saue, T. (2001). "Diatomic molecules between very heavy elements of group 13 and group 17: A study of relativistic effects on bonding". The Journal of Chemical Physics. 115 (6): 2456. Bibcode:2001JChPh.115.2456F. doi:10.1063/1.1385366..
^Thayer 2010, pp. 63–67..
^Thayer 2010, p. 79..
^Thayer 2010, p. 64..
^Pyykkö, P.; Atsumi, M. (2008-12-22). "Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118". Chemistry: A European Journal. 15: 186–197. doi:10.1002/chem.200800987. PMID 19058281..
^Seaborg, Glenn T. (1994). Modern alchemy. World Scientific. p. 172. ISBN 978-981-02-1440-1..
^Takahashi, N. (2002). "Boiling points of the superheavy elements 117 and 118". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 251 (2): 299–301. doi:10.1023/A:1014880730282..
^Luig, H.; Keller, C.; Wolf, W.; et al. (2005). "Radionuclides". In Ullmann, F. Encyclopedia of industrial chemistry. Wiley-VCH. p. 23. doi:10.1002/14356007.a22_499. ISBN 978-3-527-30673-2..
^Punter, J.; Johnson, R.; Langfield, S. (2006). The essentials of GCSE OCR Additional science for specification B. Letts and Lonsdale. p. 36. ISBN 978-1-905129-73-7..
^Wiberg, E.; Wiberg, N.; Holleman, A. F. (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 423. ISBN 978-0-12-352651-9..
^Otozai, K.; Takahashi, N. (1982). "Estimation of the chemical form and the boiling point of elementary astatine by radiogas-chromatography". Radiochimica Acta. 31 (3‒4): 201‒203..
^Sharma, B. K. (2001). Nuclear and radiation chemistry (7th ed.). Krishna Prakashan Media. p. 147. ISBN 978-81-85842-63-9. Retrieved 2012-11-09..
^Bonchev, D.; Kamenska, V. (1981). "Predicting the Properties of the 113–120 Transactinide Elements". Journal of Physical Chemistry. 85 (9): 1177–1186. doi:10.1021/j150609a021..
^Moody, Ken (2013-11-30). "Synthesis of Superheavy Elements". In Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn. The Chemistry of Superheavy Elements (2nd ed.). Springer Science & Business Media. pp. 24–8. ISBN 9783642374661..
^Bader, R. F. W. "An introduction to the electronic structure of atoms and molecules". McMaster University. Retrieved 2008-01-18..
^Fricke, B. (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. Retrieved 4 October 2013..
^Pershina 2010, p. 504..
^Thayer 2010, p. 84..
^Bae, Ch.; Han, Y.-K.; Lee, Yo. S. (2003-01-18). "Spin−Orbit and Relativistic Effects on Structures and Stabilities of Group 17 Fluorides EF3 (E = I, At, and Element 117): Relativity Induced Stability for the D3h Structure of (117)F3". The Journal of Physical Chemistry A. 107 (6): 852–858. Bibcode:2003JPCA..107..852B. doi:10.1021/jp026531m..
^Han, Y.-K.; Bae, Cheolbeom; Son, Sang-Kil; et al. (2000). "Spin-orbit effects on the transactinide p-block element monohydrides MH (M=element 113-118)". Journal of Chemical Physics. 112 (6): 2684–2691. Bibcode:2000JChPh.112.2684H. doi:10.1063/1.480842..
^Stysziński 2010, pp. 144–146..
^Stysziński 2010, pp. 139–146..
^Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; et al. (2003). "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties" (PDF). Nuclear Physics A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Archived from the original (PDF) on 2011-07-20..
^Lide, D. R. (2003). "Section 9, Molecular Structure and Spectroscopy". CRC Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.). CRC Press. pp. 9–45, 9–46. ISBN 978-0-8493-0484-2..
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