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斯托克斯位移

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罗丹明6G在~25 nm斯托克斯位移下的吸收光谱和发射光谱

斯托克斯位移是相同电子跃迁在吸收光谱和发射光谱(如荧光光谱和拉曼光谱)中谱峰位置之间的差值(单位为波长或频率)。[1] 它以爱尔兰物理学家乔治·加布里埃尔·斯托克斯的名字命名。[2][3][4]

当一个系统(无论是分子还是原子)吸收光子时,它获得能量并进入激发态。系统回到基态的一种方法是发射光子,从而损失能量(另一种方法是损失热能)。当发射光子的能量小于吸收光子的能量时,这种能量差就是斯托克斯位移。

斯托克斯位移是两个作用的结果:振动弛豫或耗散和溶剂重组。荧光基团具有偶极,被水分子包围。当荧光基团进入激发态时,它的偶极矩会改变,但是水分子不会相应调整得这么快。只有在振动弛豫之后,它们的偶极矩才会重新排列。

1 反斯托克斯位移编辑

如果发射的光子有更多的能量,那么这个能量差被称为反斯托克斯位移;[5] 这种额外的能量来自晶体冷却过程中晶格中热声子的耗散。掺杂氧硫化钆的氧硫化钇是一种常见的工业反斯托克斯颜料。该颜料在近红外区吸收光子,在可见光谱区发射。另一个反斯托克斯过程是光子上转换,该过程可通过上转换纳米粒子实现。

2 斯托克斯荧光编辑

斯托克斯荧光是吸收较短波长(较高频率或能量)光子的分子发射较长波长光子(较低频率或能量)。[6] 对于每一个特定的分子结构,能量的吸收和辐射(发射)都是不同的。如果一种材料具有可见光范围内的直接带隙,照射在其上的光被吸收,从而将电子激发到更高的能量状态。电子保持激发态大约10-8秒。根据样品的不同,该数值在几个数量级上变化,该时间称为样品的荧光寿命。在通过振动弛豫损失少量能量后,分子返回基态,并释放能量。

参考文献

  • [1]

    ^Gispert, J. R. (2008). Coordination Chemistry. Wiley-VCH. p. 483. ISBN 3-527-31802-X..

  • [2]

    ^Albani, J. R. (2004). Structure and Dynamics of Macromolecules: Absorption and Fluorescence Studies. Elsevier. p. 58. ISBN 0-444-51449-X..

  • [3]

    ^Lakowicz, J. R. 1983. Principles of Fluorescence Spectroscopy, Plenum Press, New York. ISBN 0-387-31278-1..

  • [4]

    ^Guilbault, G.G. 1990. Practical Fluorescence, Second Edition, Marcel Dekker, Inc., New York. ISBN 0-8247-8350-6..

  • [5]

    ^Kitai, A. (2008). Luminescent Materials and Applications. John Wiley and Sons. p. 32. ISBN 0-470-05818-8..

  • [6]

    ^Rost, F. W. D. (1992). Fluorescence Microscopy. Cambridge University Press. p. 22. ISBN 0-521-23641-X. Archived from the original on November 13, 2012..

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